 |
Расчет равновесий в аналитической химии |
|---|
|
Расчет равновесий в аналитической химии |
|---|
Главная » Онлайн-расчеты » Расчет диаграмм распределения » Распределение кислотно-основных форм кислот в зави…
Диаграммы распределения ионных форм кислоты HnB основаны на системе реакций ионной диссоциации n-основной кислоты `"H"_n"B" ⇄ i"H"^+ + "H"_(n-i)"B"^(-i)` c константами равновесия `K_i = (["H"^+]^i["H"_(n-i)"B"^(-i)])/(["H"_n"B"])`.
Формулы расчета диаграмм распределения можете посмотреть на вкладке «Теоретические примечания».
На вкладке «Расчет и графики» в нижнем блоке правой колонки нужно выбрать кислоту, чтобы отобразить диаграмму распределения этой кислоты на графике. Для более быстрого поиска кислот вы можете отфильтровать их, выбрав нужный класс кислот в верхнем блоке правой колонки.
Кликая по графику, вы можете отобрать нужные вам значения.
Расчет диаграмм распределения ионных форм кислоты HnB в зависимости от pH раствора ведется по формулам:
`α_B = (sum_(i=0)^n 10^("lg"K_i-i"pH"))^-1` – доля иона сопряженного основания `"[B]""/"C_B`;
`α_(H_iB) = α_B × 10^("lg"K_i-i"pH")` – доля ионой формы `["H"_i"B"]"/"C_B`;
ñ `= sum_(i=1)^n i α_(H_iB)` – степень образования, или среднее число протонов, связанных с ионом сопряженного основания.
Вывод зависимости доли ионной формы от pH смотрите в разделе расчет диаграмм распределения.
Подставляя в формулы значения pH из диапазона 0 ÷ 14, получаем значение доли ионной формы кислоты и степени образования, которые не зависят от концентрации кислоты (без учета изменения коэффициентов активности).
