Диаграммы распределения ионных форм этилендиаминтетраацетатных комплексов металлов (Y^4-)

Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ или ЭДТА от англ. EDTA) — четырёхосновная карбоновая кислота. В сильно кислых средах может протонироваться по атомам азота, поэтому максимальная степень протонирования равна 6, хотя в справочниках как правило приводят только четыре константы диссоциации по карбоксильным группам.

Анион ЭДТА способен образовывать комплексы с широким рядом металлов. Специфическая структура комплексов ЭДТА (как и всех комплексонов), когда металл в комлексе охватывается со всех сторон, дает очень прочные соединения в строгой пропорции 1:1, что позволяет использоваться ЭДТА в количественном анализе в аналитической химии. Структуру комплексов ЭДТА с металлами называют еще хелатной, а сами комплексы хелатами, из-за схожести с клешней краба (от лат. chelate — клешня).

Ниже приведены константы образования комлексов металлов с ЭДТА. Т.к. ЭДТА с металлами образует только комплексы 1:1, то константа образования одна. Величина константы образования указывает на устойчивость комплексов, чем больше константа, тем выше устойчивость комплекса.

Этилендиаминтетраацетатные комплексы (Y^4-) в водных растворах с металлами представлены одной комплексной формой с максимальный координационным числом 1 — ML.

Ниже приведены графики, которые рассчитаны по формулам. В списке комплексов с различными металлами справа от графика можно выбрать желаемое соединение и просмотреть диаграмму распределения комплексных форм. Кликая по графику, вы можете отобрать нужные вам значения для табулирования.