Расчет равновесий в аналитической химии Расчет равновесий
в аналитической химии

Главная » Литература » Справочник по аналитической химии

Справочник по аналитической химии

Файлы для скачивания

Ю.Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1971. – 456 c.

УДК 545 (083)

Справочник содержит основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов.

Книга предназначена для работников химико-аналитических лабораторий и может служить пособием для студентов высших и средних специальных учебных заведений при изучении курса аналитической химии.

Содержание:

Предисловие к четвертому изданию 7
Из предисловия к первому изданию 7
Предварительные замечания 9
Таблица 1. Атомные веса элементов 14
Таблица 2. Радиоактивные элементы 18
Таблица 3. Ионные радиусы 19
Таблица 4. Потенциалы ионизации атомов и ионов 23
Таблица 5. Структуры внешних электронных слоев, ионные потенциалы и аналитические группы катионов 25
Таблица 6. Атомные веса, молекулярные веса, веса атомных групп и их логарифмы 26
Таблица 7. Аналитические и стехиометрические множители (факторы) 64
Таблица 8 Растворимости неорганических и некоторых органических соединений в воде 70
Таблица 9. Растворимости некоторых неорганических соединений в органических растворителях при 18—25° C 90
Таблица 10. Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ 94
Таблица 11. Коэффициенты активности различных ионов 105
Таблица 12. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора 107
Таблица 13. Калибрование стеклянной посуды 108
Таблица 14. Вычисления результатов объемно-аналитических определений 109
A. Кислотно-основные титрования 109
Б. Методы окисления — восстановления 111
В. Методы осаждения и комплексообразования 115
Г. Методы титрования комплексоном III 116
Таблица 15. Маскирующие реактивы при титровании комплексоном III 118
Таблица 16. Вычисление результатов газовых и газометрических анализов 122
А. Приведение объема газа к нормальным условиям 124
Б. Давление паров воды над водой и над поглотительными растворами 141
В. Плотности газов и паров (ρ) 142
Г. Газометрическое (волюмометричеекое) определение веществ, образующих газы 144
Таблица 17. Формулы перехода от одних выражений концентрации растворов к другим 145
Таблица 18. Плотности п концентрации растворов 146
А. Плотности ц концентрации растворов азотной кислоты 146
Б. Плотности и концентрации растворов серной кислоты 147
В. Плотности и концентрации растворов соляной кислоты 149
Г. Плотности и концентрации растворов фосфорной кислоты 150
Д. Плотности и концентрации растворов хлорной кислоты 152
Е. Плотности п концентрации растворов уксусной кислоты 154
Ж. Плотности и концентрации растворов едкого кали 154
И. Плотности и концентрации растворов едкого натра 156
К. Плотности и концентрации растворов аммиака 157
Л. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия 158
М. Плотности и концентрации некоторых продажных реактивов 159
Таблица 19. Важнейшие кислотно-основные индикаторы 160
Таблица 20. Ионное произведение воды при температурах от 0 до 100° C 181
Таблица 21. Колориметрическое определение pH растворов 182
Таблица 22. Константы ионизации индикаторов 183
А. Одноцветные индикаторы 183
Б. Двухцветные индикаторы 183
Таблица 23. Некоторые смешанные индикаторы 184
Таблица 24. Универсальные индикаторы 187
Таблица 25. Важнейшие флуоресцентные индикаторы 188
Таблица 26. Некоторые хемилюминесцентные индикаторы 197
Таблица 27. Важнейшие адсорбционные индикаторы 198
Таблица 28. Наиболее распространенные индикаторы в комплексонометрии 202
Таблица 29. Пересчет водородного показателя (pH) на активность ионов-водорода H+) и обратно 230
Таблица 30. Приготовление буферных растворов 231
А. Буферные растворы с pH 1,10—3,50 231
Б. Буферные растворы с pH 1,10—4,96 232
В. Буферные растворы с pH 2,20—3,80 233
Г. Буферные растворы с pH 4,00—6,20 233
Д. Буферные растворы с pH 4,96—6,69 234
Е. Буферные растворы с pH 4,80—8,00 235
Ж. Буферные растворы с pH 7,71—9,23 235
И. Буферные растворы с pH 9,23—11,02 236
К. Буферные растворы с pH 8,53—12,90 237
Таблица 31. Уксусно-ацетатные буферные растворы 238
Таблица 32. Универсальная буферная смесь 238
Таблица 33. Буферные растворы из индивидуальных веществ 239
Таблица 34. Определение электродных потенциалов 239
А. Значения величин υ при n = 1 и температурах от 0 до 50° C 242
Б. Состав и потенциал некоторых электродов сравнении по отношению к нормальному водородному электроду 243
Таблица 35. Электрометрическое определение pH 244
А. Нормальный потенциал хингидронпого электрода E°хин./гидг. при температурах от 0 до 50° C 245
Б. Потенциалы каломельных электродов при температурах от 0 до 50° C 246
В. Разность между нормальным потенциалом хпнгидронного электрода (E°хин./гидг.) и потенциалами каломельных электродов сравнения (EКЭ) при температурах от 0 до 50° C 247
Таблица 36. pH осаждения гидроокисей металлов 248
Таблица 37. Константы ионизации важнейших кислот и оснований 247
Таблица 38. Константы нестойкости комплексных ионов 255
А. Комплексы с неорганическими лигандами 255
Б. Комплексы с органическими лигандами 266
Таблица 39. Подвижность некоторых ионов при 25° C и бесконечном разбавлении 270
Таблица 40. Нормальные окислительные потенциалы (E°) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 25° C 271
Таблица 41. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы 288
А. Индикаторы, мало зависящие от pH и ионной силы раствора 288
Б. Индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора 290
Таблица 42. Длины волн спектра и соответствующие им окраски 294
Таблица 43. Фотометрические методы определения различных ионов 295
Таблица 44. Свойства некоторых растворителей 306
Таблица 45. Экстракция органическими растворителями 310
А. Экстракция различных элементов в виде двтизонатов 310
Б. Экстракция различных элементов в виде диэтилдитиокарбаматов 314
В. Экстракция различных элементов в виде купферронатов 316
Г. Экстракция различных элементов в виде оксихинолятов 317
Д. Экстракция различных элементов из соляной, бромистоводородной, иодистоводородной и азотной кислот равным объемом диэтилового эфира 319
Таблица 46. Разделение органических соединений 320
А. Классификация индивидуальных соединений по их отношению к действию некоторых реагентов 320
Б. Состав групп 321
В. Принадлежность к основным группам различных органических соединении 324
Г. Распространенные соединения, положение которых в группах трудно предвидеть 325
Д. Разделение смесей 328
Таблица 47. Вещества, применяемые для высушивания 330
А. Высушивание газов 330
Б. Высушивание жидкостей 330
Таблица 48. Приготовление гигростатов 331
Таблица 49. Важнейшие органические реактивы 332
А. В алфавитном порядке реактивов 332
Б. В алфавитном порядке определяемых элементов 374
Таблица 50. Ситовая шкала 377
Таблица 51. Значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капельном электроде 378
Таблица 52. Условия амперометрического титрования некоторых веществ 383
Таблица 53. Услогия амперометрпческого титрования с двумя поляризованными илдпкаторнымп электродами 399
Таблица 54. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах 412
Таблица 55. Потенциалы разложения 1 н. растворов некоторых соединений 414
Таблица 56. Фотометрия пламени 414
Таблица 57. Английские меры и меры США в сравнении с метрическими 415
Таблица 58. Упрощенная таблица пятизначных мантисс логарифмов 416
А. Логарифмы 416
Б. Антилогарифмы 420
Приложения. Примеры пользования некоторыми таблицами 424
Таблица 7 424
Таблица 14 426
Таблица 16 431
Таблица 18 434
Таблица 20 435
Таблица 21 437
Таблица 40 439
Предметный указатель 443