 |
Расчет равновесий в аналитической химии |
|---|
|
Расчет равновесий в аналитической химии |
|---|
Главная » Онлайн-расчеты » Расчет диаграмм распределения » Распределение кислотно-основных форм оснований в з…
Диаграммы распределения кислотно-основных форм основания B(OH)n строятся на системе реакций ионной диссоциации*
`"B"("OH")_n ⇄ i"OH"^(-) + "B"("OH")_(n-i)^(+i)`
c константами равновесия
`K_i = (["B"("OH")_(n-i)^(+i)]["OH"^-]^i)/(["B"("OH")_n])`.
Формулы расчета диаграмм распределения можете посмотреть на вкладке «Теоретические примечания».
На вкладке «Расчет и графики» в нижнем блоке правой колонки нужно выбрать основание, чтобы отобразить диаграмму распределения этого химического соединения на графике. Для более быстрого поиска основания вы можете отфильтровать их, выбрав нужный класс оснований в верхнем блоке правой колонки.
Кликая по графику, вы можете отобрать нужные вам значения.
* Здесь мы приводим формальное уравнение реакции, которое удобно для математической записи константы равновесия. В реальности гидроксил-ион чаще всего образуется при отщеплении протона от частицы воды и присоединении его к основанию, например `"NH"_3 + "H"_2"O" ⇄ "NH"_4^(+) + "OH"^-`.
** Т.к. в формулах для констант равновесия фигурирует гидроксил-ион OH-, а диаграммы строятся по оси pH, то необходимо пересчитывать равновесную концентрацию OH- по формуле [OH-] = Kw / [H+], где Kw — константа ионного произведения воды. В расчетах диаграммы распределения использовано значение для Kw = 10-14.
Расчет диаграмм распределения ионных форм кислоты HnB в зависимости от pH раствора ведется по формулам:
`α_B = (sum_(i=0)^n 10^("lg"K_i-i"pH"))^-1` – доля иона сопряженного основания `"[B]""/"C_B`;
`α_(H_iB) = α_B × 10^("lg"K_i-i"pH")` – доля ионой формы `["H"_i"B"]"/"C_B`;
ñ `= sum_(i=1)^n i α_(H_iB)` – степень образования, или среднее число протонов, связанных с ионом сопряженного основания.
Вывод зависимости доли ионной формы от pH смотрите в разделе расчет диаграмм распределения.
Подставляя в формулы значения pH из диапазона 0 ÷ 14, получаем значение доли ионной формы кислоты и степени образования, которые не зависят от концентрации кислоты (без учета изменения коэффициентов активности).
|
